pH的電測法原理:測量的基本原理 水溶液pH值的測量傳統是用玻璃電極作為指示電極,甘汞電極作為參比電極,當溶液中氫離子濃度(嚴格說是活度)即溶液的pH值發生變化時,玻璃電極和甘汞電極之間產生的電勢也隨著發生變化,而電勢變化關系符合下列公式: △E=-0.1983T △ pH。 △E —— 表示電勢的變化,以毫伏為單位(mV) 。 △pH —— 表示溶液pH值的變化。 t —— 表示被測溶液的溫度(℃)。 常用的指示電極有玻璃電極、銻電極、氟電極,銀電極等等,其中玻璃電極使用zui廣。pH玻璃電極頭部是由特殊的敏感薄膜制成,它對氫離子有敏感作用,當它插入被測溶液內,其電位隨被測液中氫離子的濃度和溫度而改變。在溶液溫度為25℃時,每變化1個pH,電極電位就改變59.16mV。這就是常說的電極的理論斜率系數。 常用的參比電極為甘汞電極,其電位不隨被測液中氫離子濃度而改變。 pH值測量的實質就是測量兩電極間的電位差。當一對電極在溶液中產生的電位差等于零時,被測溶液的pH值即為零電位pH值,它與玻璃電極內溶液有關。本儀器配用的是由玻璃電極和Ag-AgCl電極組成一體的復合電極,其零點位pH值在7±0.25pH。 |